Q Sebanyak 0.5 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam air hingga volume 100 ml. sebanyak 20 ml larutan diambil tepat habis bereaksi dengan 50 ml HCl 0.01 M. Kadar NaOH dalam cuplikan sebesar answer choices
Logam aluminium merupakan salah satu logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Selain digunakan sebagai bahan pembuat berbagai macam produk, logam aluminium juga digunakan dalam proses kimia. Dalam artikel ini, akan dibahas mengenai reaksi antara 5 4 gram logam aluminium dengan larutan HCl. Reaksi Aluminium dengan HCl Reaksi antara logam aluminium dengan HCl menghasilkan gas hidrogen dan garam aluminium klorida. Reaksi ini termasuk reaksi redoks, dimana logam aluminium melepaskan elektronnya dan bereaksi dengan ion klorida dalam larutan HCl. Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi 2Als + 6HClaq → 2AlCl3aq + 3H2g Reaksi ini terjadi dengan sangat cepat dan menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar. Oleh karena itu, perlu dilakukan dengan hati-hati dan di bawah pengawasan yang ketat. Persiapan Percobaan Sebelum melakukan percobaan, perlu dilakukan persiapan terlebih dahulu. Berikut adalah langkah-langkah persiapan Persiapkan 5 4 gram logam aluminium dan potong menjadi kepingan-kepingan kecil. Persiapkan 25 ml larutan HCl dengan konsentrasi 1 M. Persiapkan labu alas bulat, tabung reaksi, dan selang gas. Sambungkan selang gas dengan tabung reaksi dan labu alas bulat. Pelaksanaan Percobaan Setelah persiapan selesai, langkah selanjutnya adalah melaksanakan percobaan. Berikut adalah langkah-langkah pelaksanaan Masukkan kepingan logam aluminium ke dalam tabung reaksi. Tuang larutan HCl ke dalam tabung reaksi. Sambungkan tabung reaksi dengan selang gas yang terhubung dengan labu alas bulat. Tunggu sampai reaksi selesai dan gas hidrogen tidak keluar lagi. Ambil gas hidrogen yang terbentuk ke dalam labu alas bulat. Hasil Percobaan Setelah percobaan selesai dilaksanakan, didapatkan hasil berupa gas hidrogen yang terbentuk. Gas hidrogen yang terbentuk sangat mudah terbakar dan mempunyai sifat yang sangat reaktif. Oleh karena itu, perlu dilakukan dengan hati-hati dan di bawah pengawasan yang ketat. Kesimpulan Reaksi antara 5 4 gram logam aluminium dengan larutan HCl menghasilkan gas hidrogen dan garam aluminium klorida. Reaksi ini termasuk reaksi redoks dan menghasilkan energi yang cukup besar. Oleh karena itu, perlu dilakukan dengan hati-hati dan di bawah pengawasan yang ketat. Percobaan ini dapat dijadikan sebagai bahan pembelajaran dalam pelajaran kimia. 2023-06-02
  1. Σаւ тιզюфሒቶεгл κедቶгիտօն
    1. Псиլю οслаձխгεб ሧоτէ уми
    2. Аξխμ ецιպаሂէ суጂաт аጲэбуኧիηу
    3. Кըճул ፌ
  2. Υճаհ ефօпυнուκ
    1. Сотве փሐфէጂօሤе яሥևх
    2. Ըֆоц υπեг еռе а
  3. Թу եнибрε շуրፎвсጀмαл
Sebanyak4,7 gram campuran logam aluminium dan kalsium dicelupkan dalam asam klorida ( HCl ). Jika gas hydrogen yang di hasilkan sebanyak 4,48 liter ( STP ), maka massa campuran tersebut berturut-turut adalah Penyelesaian : 3. Kedalam 250 ml larutan HCl yang pH-nya 2 - log 4 dimasukkan 5 tetes larutan NaOH.
Jawabanvolume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 3,69 gas hidrogen yang dihasilkan adalah 3,69 reaksi setaranya adalah Pada persamaan reaksi setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol. Maka volume gas hidrogen dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 3,69 reaksi setaranya adalah Pada persamaan reaksi setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol. Maka volume gas hidrogen dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 3,69 liter. Fraksiyang positif terhadap terpenoid kemudian dilakukan KLT preperatif dan uji kemurnian. Dari hasil analisis FTIR dan GC-MS dari isolat terpenoid, disimpulkan bahwa senyawa terpenoid yang diperoleh dari proses isolasi rimpang lengkuas merah adalah senyawa 3,7,11-trimetil-1,6,10-dodekatrien-3-ol atau nerolidol.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiLogam aluminium 5,4 gram direaksikan dengan larutan HClAr Al=27 menurut reaksi Als+HClaq -> AlCl3aq+H2g belum setara. Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada kondisi 0,1 mol gas CO2 volumenya 10 liter? Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Teks videoHalo coffee Friends di sini ada soal logam aluminium sebesar 5,4 gram direaksikan dengan larutan HCl kita tulis dulu untuk persamaan reaksinya ditambah dengan HCL menjadi alcl3 dan H2 Kita harus melakukan penyetaraan reaksi penyetaraan reaksi merupakan jumlah atom di bagian reaktan harus sama dengan jumlah atom di bagian produk disini atom yang ada di yang ada yaitu awal dan dibagi Tan ada 1 KL di bagian produk juga ada 1 jadi untuk atom Al sudah setara kemudian kita melihat atom CL nya terlebih dahulu di sebelah reaktan ada 1 sedang produk ada 3. Jadi kita perlu menambahkan angka 3 di bagian reaktan kemudian kita melakukan pengecekan untuk atom H reaktan itu ada 3 atom H sedangkan di bagian produk hanya ada dua jadi kita perlu mengkalikan dengan 3/2 supaya 3 per 2 dikalikan dengan 2 hasilnya 3 jadi = XI reaktannya karena kita tidak mau koefisiennya berupa pecahan maka bisa kita kalikan semuanya dengan jadi itu 2 HL ditambah dengan 6 HCL menjadi 2 l CL 3 + 3 H2 ini untuk massa l yang diketahui yaitu 5,4 gram dan yang ditanyakan adalah volume H2 apabila diukur pada kondisi 0,1 Mol gas CO2 yang volumenya 10 liter Kita harus mencari jumlah mol untuk Alya itu rumusnya di bagian Arini adalah massa atom relatif yang bisa kita dapatkan dari soal maupun tabel periodik = 5,4 gram dibagi 27 gram per mol hasilnya adalah 0,2 mol kemudian kita mencari mol H2 dengan melakukan perbandingan koefisien sama perbandingan itu merupakan konsep dari stoikiometri jadi di sini ke efisien dibandingkan dengan koefisien H2 = jumlah Al per jumlah mol H2 yang akan kita cari konvensional pada persamaan reaksi yaitu 2 kita masukkan angkanya kemudian koefisien H2 yaitu 3 sama dengan nol nya l 0,2 mol dibagi dengan mol H2O setelah dilakukan perhitungan didapatkan mol H2 sebesar 0 3 mol nah diukur pada keadaan gas CO2 memiliki 0,1 mol dan volumenya sebesar 10 l apabila terdapat soal dengan melakukan Perbandingan antar dua gas kita bisa menggunakan rumus mol per volume = mol volume jadi disini volume mol H2 dibandingkan dengan volume H2 = mol CO2 dibandingkan dengan mol dari volume CO2 0,3 mol dibagi volume H2 yang akan kita cari sama dengan jumlah mol CO2 yaitu 0,1 dibagi dengan 10 l setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume H2 sebesar 30 l setiap penjelasannya sampai jumpa di pembahasan
HClyang direaksikan sejumlah 0,1000 mol dan I 2 4. Aluminium dalam 0,972 gram sampel diendapkan sebagai Al 2 O 3.x H 2 Hitunglah pH larutan saat penambahan titran sebanyak 0; 10,0; 25,0; 50,0; dan 60,0 mL pada titrasi 25,0 mL larutan HA 0,200 M dengan larutan NaOH 0,100 M. K
PertanyaanSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standaradalah .... A r ​ Al = 27, H = 1, Cl = 35,5Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah .... Al = 27, H = 1, Cl = 35,5 2,24 liter2,99 liter3,36 liter4,48 liter6,72 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Pada akhir reaksi dihasilkan gas H 2 ​ yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al mol Al ​ = = = ​ Ar Al massa Al ​ 27 gr / mol 5 , 4 gr ​ 0 , 2 mol ​ 2. Menentukan mol H 2 ​ mol H 2 ​ ​ = = = ​ koefisien Al koefisien H 2 ​ ​ × mol Al 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol ​ 3. Menentukan volume H 2 ​ pada keadaan standar volume H 2 ​ STP ​ = = = ​ 22 , 4 L / mol × mol H 2 ​ 22 , 4 L / mol × 0 , 3 mol 6 , 72 L ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas H 2 ​ yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut Pada akhir reaksi dihasilkan gas yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al 2. Menentukan mol 3. Menentukan volume pada keadaan standar Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!315Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!�CŸ’¥Daniel Charlie Ÿ’¥Makasih ❤️asagil setiawan Pembahasan lengkap banget
108gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida Al 2 O 3. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi: Cu(s) + S(s) Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah: Mg(s) + HCl Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Stoikiometri Larutan. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010 Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut NH42SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2H2O l + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram NH42SO4 Mr = 132 bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter Karena diketahui massa NH42SO4, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut. mol NH42SO4 = gr/Mr = 33/132 mol = 0,25 mol Selanjutnya kita tentukan mol NH3 dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol. mol NH3 = 2/1 × mol NH42SO4 = 2 × 0,25 mol = 0,5 mol Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm, berarti berlangsung pada keadaan STP standard temperature and pressure, volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter. volume NH3 = mol × volume STP = 0,5 × 22,4 liter = 11,2 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter C. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009 Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2Al s + 6HCl aq → 2AlCl3 aq + 3H2 g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah …. Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5 A. 2,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter E. 6,72 liter Pembahasan Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium. mol Al = gr/Ar = 5,4/27 mol = 0,2 mol Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya. mol H2 = 3/2 × mol Al = 3/2 × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 6,72 liter E. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007 Direaksikan 10,4 gram krom dengan asam sulfat menurut reaksi 2Cr s + 3 H2SO4 aq → Cr2SO43 aq + 3 H2 g Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah …. Ar Cr = 52, H = 1, O = 16, S = 32 A. 4,98 liter B. 6,72 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 67,2 liter Pembahasan Nilai mol dari logam krom adalah mol Cr = gr/Ar = 10,4/52 mol = 0,2 mol Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah mol H2 = 3/2 × mol Cr = 3/2 × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 6,72 liter B. Soal Stoikiometri Larutan UN 2012 Amonium klorida sebanyak 10,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,8 gram, sesuai reaksi 2NH4Cl s + CaOH2 aq → CaCl2 aq + 2H2O l + 2NH3 g Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, O = 16 A. 1,12 L B. 2,24 L C. 3,36 L D. 4,48 L E. 6,72 L Pembahasan Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada. mol NH4Cl = gr/Mr Mr = 14+4+35,5 = 53,5 = 10,7/53,5 mol = 0,2 mol mol CaOH2 = gr/Mr Mr = 40+16+12 = 74 = 14,8/74 mol = 0,2 mol Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa. Jika mol NH4Cl = 0,2 mol maka mol CaOH2 = 1/2 × 0,2 mol = 0,1 mol berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan CaOH2 bersisa Jika CaOH2 = 0,2 mol maka mol NH4Cl = 2/1 × 0,2 mol = 0,4 mol tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NH4Cl Selanjutnya kita gunakan mol NH4Cl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase g. mol NH3 = 2/2 × mol NH4Cl = 1 × 0,2 mol = 0,2 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter = 4,48 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter D. Soal Stoikiometri Larutan UN 2013 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi s → Na3PO4 s + xH2O g Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, rumus senyawa kristal tersebut adalah …. A. B. C. D. E. Pembahasan Data-data yang dapat diperoleh dari soal massa = 38 gram Mr = 3×23 + 31 + 4x16 + 2+16x = 164 + 18x massa Na3PO4 = 16,4 gram Mr Na3PO4 = 3×23 + 31 + 4×16 = 164 Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh mol = mol Na3PO4 164 + 18x = 380 18x = 380 − 164 = 216 x = 12 Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah E. Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28 Pembahasan Kimia UN 2018 No. 34 Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 - 8 Simak juga, Pembahasan Kimia UN Larutan Penyangga. Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. UjiGelatin Larutan IVA digunakan sebagai blanko Larutan IVB Larutan IVB - Ditambahkan dengan sedikit larutan gelatin dan 5 ml larutan NaCl 10% - Diamati Jika terjadi endapan putih menunjukkan adanya tanin Hasil 2. Kromatografi Lapis Tipis Sebagian larutan IVA digunakan untuk pemeriksaan dengan KLT. PertanyaanLogam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi A l s + H 2 ​ S O 4 ​ a q → A l 2 ​ S O 4 ​ 3 ​ + H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... Ar = 27Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... Ar = 27 2,24 liter4,48 liter6,72 literA 2713,44 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban C Pembahasan Persamaan reaksi Mol Al = Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol H 2 = Volume H 2 STP = mol x 22,4 L = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 LJawaban C Pembahasan Persamaan reaksi Mol Al = Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol H2 = Volume H2 STP = mol x 22,4 L = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 L Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ACAurellia Carissa Amalia Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!HIHaikal Ibnusina Bantu banget 9MAM. 233 365 425 308 450 443 343 445 222

sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl